Tentativas de explicar a matéria e suas transformações

→ Lei de Lavoisier: no interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer nesse espaço. Pode ser enunciada também desta forma – a soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação ou na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma.

→ Lei de Proust: uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.

→ Substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico, enquanto substâncias compostas são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes.

→ Transformações físicas são aquelas que não alteram a natureza da matéria (rasgar um papel) e transformações químicas são aquelas que alteram a natureza da matéria (queimar um papel).

→ Teoria atômica de Dalton: todo e qualquer tipo de matéria é formado por partículas invisíveis, chamadas átomos. Segundo Dalton os átomos seriam partículas extremamente pequenas, maciças, indivisíveis e eletricamente neutras.

→ Modelo atômico de Thomson: os elétrons (partículas carregadas negativamente) e prótons (partículas carregadas positivamente) existem em qualquer átomo, sendo, porém menores que ele. Ainda defendia que o átomo era formado por uma “pasta” positiva “recheada” pelos elétrons de carga negativa, garantindo a neutralidade elétrica do modelo atômico e admitindo-se a divisibilidade do átomo.

→ Modelo atômico de Rutherford: ao redor do núcleo (formado por prótons e nêutrons) estavam girando os elétrons, assim o átomo seria semelhante ao sistema solar, o núcleo representando o sol e os elétrons representando os planetas, girando em órbitas circulares e formando a camada chamada eletrosfera.

→ Modelo atômico de Rutherford-Bohr: para completar o modelo de Rutherford, Bohr propôs o seguinte – os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas estacionárias (com número limitado de órbitas bem definidas); movendo-se nessas órbitas o elétron nem emite nem absorve energia e ao saltar uma órbita para outra o elétron emite ou absorve um quantum de energia (quantidade bem definida de energia). Segundo esse modelo as órbitas eletrônicas de todos os átomos conhecidos se agrupam em sete camadas (níveis de energia) com um número máximo de elétrons em cada uma (K=2; L=8; M=18; N=32;O=32;P=18;Q=2).